某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B         、C       、D         ；

（2）连接好装置后应首先               ，其方法是                         

                                                                            。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是                        。在这两步之间还应进行的操作是                   ；

（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝         ；计算式2：Ar(W)＝         。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是                 （填化学式）。

（2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为______________。

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______________                        _____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是                           。

（4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一致，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则化合物X的化学式为                        ，Y与水反应的离子方程式是                  。

实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体_______g

  （2）下列配制的溶液浓度偏低的是                        。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

  a g铜与一定量的浓HNO₃完全反应，生成标准状况下NO₂、NO共11.2L，则：

（1）反应中消耗的硝酸为             mol（用a的代数式表示，下同）。

（2）若在11.2LNO₂、NO混合气中，至少通入标准状况          LO₂使氮的氧化物完全溶解于水。

向100mL 3mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入    

1mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式  

子表示）________________________________________________。

（2）随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如

图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：

B_______，C_______。

①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤蔗糖晶体   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO₂   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl     

(1)上述状态下可导电的是__               （填序号，下同）；

(2)属于非电解质的是_                    _；

(3)上述状态下的电解质不能导电的是 _____               。

离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则值是   （     ）

A． 4               B． 3               C．2               D．1

由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在

101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（    ）

A．                        B．                        C．                      D．

向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c₁mol·L^-1的稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol·L^-1的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是       （     ）

A．2c₁V₁＝c₂V₂

B．反应产生的H₂的质量m(H₂)＝g

C．b≤a+17c₂V₂

D．合金中含镁的质量分数＝()×100%

原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态。其中正确的是（    ）

A、①②③                      B、②③④               C、①③④               D、①②④