科目: 来源: 题型:
为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为
A.0.001 mol/L B.0.0025 mol/L C.0.0003 mol/L D.0.0035 mol/L
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Cl-、HCO3-、OH-、H+、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A、甲溶液含有Ba2+ B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl- D、丁溶液含有Mg2+
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是:
A、由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移2NA电子
B、阳极的电极反应式为:C + 2O2- - 4e- == CO2↑
C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“ +”接线柱应连接Pb电极
D、在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将a gHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为bmol。下列叙述,错误的是
A.溶液中c(H+) = B.物质的量浓度c(HA) =mol·L-1
C.t℃时,HA的溶解度S = D.HA的质量分数w(HA) =
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
下列有关的叙述中完全正确的一组是
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐;②常温常压下,14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA;③在通常状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA;④若阳极为活性电极则优先放电,如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极,因此都是电极优先失电子;⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA;⑥标准状况下,22.4LSO3中含有的分子数为NA;⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物;⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的,因此都为碱性氧化物
A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然科学的是
A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”
D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A、“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种纤维素
B、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C、氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒,因为它会使蛋白质变性,杀菌消毒
D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应,某研究小组进行如下实验。
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·mL-1)110m充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是: (填分子式)。产生这种结果的主要原因是: (用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,该化学小组的同学设计实验,组装了如下装置,对所制了的气体进行探究。
①装置C中加入的试剂是: ;装置D中加入的试剂是: 。
②装置F中加入的试剂是: ;U型管G的作用为: 。
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为: 。
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度,设计的实验方案为:取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应,将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。
(1)A中产生的气体应通入上图中的 (填“乙”或“丙”)装置。
(2)有同学认为要减小实验误差,需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要,其理由是: 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态两性氧化物,A是一种金属单质,F是一种红褐色固体,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。
(2)B的化学式: ,K的电子式: 。
(3)写出④的离子方程式: 。
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下:
(1)焙烧时产生的主要有害气体是 。
(2)为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式: ;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用 滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe2+)= 。
(3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是: (用离子方程式表示)。
(4)根据下表数据:
在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于 ,检验Fe3+已经除尽的试剂是 (除KSCN外)。
(5)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com