在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等           B、O₂比O₃的质量小

C、两种气体的分子数目相等       D、两种气体的氧原子数目相等

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A、Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺                B、H₃O⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺

C、K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–                D、Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

环氧乙烷的化学式为C₂H₄O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

A、它是氧化物                 B、它是含有3种元素的混合物

C、它的摩尔质量是44g         D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B、28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

⑴第一份加入几滴AgNO₃溶液后有沉淀产生； 

⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 

⑷第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

下列说法不正确的是

A、步骤⑶后可以确定CO₃^2－一定不存在          B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响

C、不能确定原溶液是否含有K^＋和Cl^－

D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g） C₂H₄（g）+2H₂（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C（s）+2H₂（g） CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g） C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g） C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是

A、2Q₁>Q₃>Q₂       B、Q₃>2Q₁>Q₂           C、Q₂>Q₃> 2Q₁            D、Q₃>2Q₁>Q₂

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、NH₄HSO₃溶于过量的NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

C、Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D、酸性KMnO₄溶液与双氧水溶液反应：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂ ↑+8H₂O

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是

已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2—、SO₄^2－、NO₃^－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

A．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO₄^2－

B．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃^2－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH₄⁺

D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO₃^－