由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是        kJ/mol。请写出具体推算步骤。

阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为              、             ；

（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。                                                         ；

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是                           ；

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

                                                         。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________；

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。

___________________________________________________________________；

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________________。

发射卫星用N₂H₄为燃料,NO₂为氧化剂,两者反应生成N₂和水蒸气, 已知

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    ⊿ H₁ ＝＋ 67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)   ⊿ H₂＝－ 534kJ/mol；

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)  ⊿ H₃ ＝－ 484kJ/mol；    

H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  ⊿ H₄ ＝－ 538kJ/mol

试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________________________________________,

写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式_______________________________________________。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

________________________________________________________ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=________ kJ·。

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H₂(g)      B． CO(g)      C． C₈H₁₈(l)      D．CH₄(g)

根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)      △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)         △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)        △H＝―Q₃ kJ/mol

A．Q₁>Q₂>Q₃           B．Q₁>Q₃>Q₂    C．Q₃>Q₂>Q₁           D．Q₂>Q₁>Q₃

已知CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₌₌ - Q₁ ；

        2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)   ΔH₌₌ - Q₂；

         H₂O(g) →H₂O(l)     ΔH₌₌ - Q₃   

       常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q₁+0.5Q₂    B．4Q₁+Q₂+10Q₃     C．4Q₁+2Q₂     D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)  ∆H=-197kJ/mol  ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂,达到平衡时放出的热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和1molQ₂，达到平衡时放出的热量Q₂；则下列关系正确的是 （     ）

A、2Q₂=Q₁    B、2Q₂<Q₁     C、Q₂<Q₁<197kJ      D、Q₂=Q₁<197kJ

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O₂(g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为  （     ）

A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol