回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为                 。

(2)滤液中含钒的主要成分为             (填化学式)。

(3)该工艺中反应①的化学方程式为                                     ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为            、            。

(4)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO＋H₂C₂O₄＋2H^＋===2VO^n＋＋2CO₂↑＋mH₂O，其中n、m分别为________、________。

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min)

B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：

c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该分子的分子式为C₁₆H₁₆O₃

B．该分子中的所有氢原子可能共平面

C．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂ 分别为4 mol、7 mol

下列图示与对应的叙述相符的是

　　　　　　　 ①　　　　　　 　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　 ③　　　　　　　　　　　　 　　 ④

A. 图①表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

B. 图②表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C. 如图③在其他条件不变时，2SO₂(g)＋O₂(g)　　　　 2SO₃(g)转化关系中，纵坐标表示O₂的转化率

D. 图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。以下叙述中不正确的是 。

A．HB是一种弱酸

B．稀释前，c(HA)<10c(HB)

C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

c(B^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在M点的两种溶液中：

c(B^－)＝c(A^－)，且c(B^－)＋c(H^＋)＞c(A^－)＋c(OH^－)

关于下列图示的说法中正确的

①                    ②                   ③                     ④

A．图①中，若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

B．图②制备乙酸乙酯  

C．图③证明铁生锈与空气有关

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．0.5 mol雄黄(As₄S₄，结构如右图)含有N_A个S—S键