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下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+ = Fe2+ + H2O
B.铝片加入烧碱溶液:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
D.硅酸钠溶液和稀硫酸混合: Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+
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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是( )
A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
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下列关于物质的用途或变化,说法正确的是( )
A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料
B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C.铝热反应是炼铁最常用的方法
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
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(1)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。
(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)
的球棍模型如右图所示,在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;
m=________(填数字)。
(4)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度
为__________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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(1)已知:BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s);△H1 =571.2kJ/mol,
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s);△H2= 226.2 kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3= kJ/mol。
(2)下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中,通入H2的管口是 (选填字母代号)。
②某同学按图2所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”),你的理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则BC段气体是产生的气体是 ;OA段离子反应方程式为 , c(H2SO4)为
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Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4,式量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50 mL,反应式如下(未配平):
MnO4- + C2O42- + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O。
则装KMnO4的滴定管是_______(填“酸式”或“碱式”); KMnO4溶液的浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
起始n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
1:1 | 0.5 | 0.5 |
1:2 | 0.67 | 0.33 |
1:3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为 。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
②结合表中数据,判断下列说法中正确的是 。
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的量之比为1:4时,M的转化率为0.85
③该温度下,向容器中充入2molM、2mol H2O ,当达平衡时放出a KJ热量,则该反应的
△H=
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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为 。
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤④中煮沸的作用是 。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
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盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下:
(1)有机物D中含有的官能团有酯基、 、 。
(2)由E生成F的反应类型为 。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式: 。
①属于α-氨基酸; ②不能与FeCl3溶液发生显色反应;
③1molG与足量的钠反应生成1molH2 ④分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢。
(4)高聚物H由G通过肽键连接而成,H的结构简式是 。
(5)写出由C生成D的化学方程式: 。
(6)已知:。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下
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