可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（　 ）

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动　　　

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n＜r＋q 　　　　　　　　

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

A．使用催化剂          B．升高温度            C．增大体系压强        D．加入一种反应物

如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P₁＞P₂），图中Y轴是指　　　　 （　　）

　 A．气体混合物的平均相对分子质量

　 B．气体混合物的总物质的量浓度

　 C．L在气体混合物中的体积分数

　 D．气体混合物的密度

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是    （　　）

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（    ）

①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度    ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥v（C）与v（D）的比值     ⑦混合气体总质量

 ⑧混合气体总体积                    

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧          B．①③④⑤     

 C．①②③④⑤⑦              D．①③④⑤⑧

 已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol

            （2）2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（　　）

A．－317.3kJ/mol          B．－379.3kJ/mol          C．－332.8 kJ/mol       D．317.3 kJ/mol

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）;mol（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （　　）

　 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

　 B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

　 C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol·L^-1·min^-1

　 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减

小。下列说法正确的是     （　　）

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为 CO + H₂O  CO₂ + H₂

  反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是  （    ）

   A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，   平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，   平衡向逆反应方向移动

 对反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

   ①增大压强  ②升高温度  ③增大O₂的浓度  ④使用催化剂   （　　）

   A．①③           B．①④           C．②③           D．②④