下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁ 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ? 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ? 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ? 2HI(g)； ΔH>0　

D．C(s)+H₂O(g) ? CO(g)+H₂(g)；ΔH>0　　　　　　　　

 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）                  

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低反应的活化能

C．催化剂能改变反应的焓变       

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　 ）

A.ΔH＜0 m+n＞c+d　 　 B.ΔH＜0 m+n＜c+d

C.ΔH＞0 m+n＞c+d　 　 D.ΔH＞0 m+n＜c+d

  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（　　）

A、Q₁ + Q₂ > Q₃       B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃     D、Q₁+ Q₂ < 2Q₃

  一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；化学平衡正移，N₂ 转换率增大，H₂转化率也增大

  在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 [（　　）]

A．Z为0.3mol/L  B．Y₂为0.4mol/L    C．X₂为0.2mol/L      D．Z为0.4mol/L

 下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　 （　　）

　 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

　 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；　　　

　 C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

　 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。