关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B. 1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

  下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C. 酸根离子中不可能含有金属元素          D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO            B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－             D．原溶液中一定含有Fe^3＋

 设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A．常温下 ，4gCH₄  含有N_A 个C-H共价键

B．1 mol  Fe 与足量的稀HNO₃  反应，转移2 N_A个电子

C．1 L 0.1 mol ·NaHCO₃溶液含有0.1N_A 个HCO₃ ^-

D．常温常压下，22.4L的NO₂  和CO₂合气体含有2 N_A  个O 原子

  三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂                 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子   D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 已知还原性：SO＞I^－，某无色溶液中只可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO、Na^＋、Cl^－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu^2＋    ③肯定含有SO    ④可能含有I^－

A．①②         B．①②③          C．③④        D．②③④

 在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　    B．K⁺、AlO^－₂、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性： H^＋+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓＋H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋===NH

D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO₂ +2OH^—＝ SO₃^2-+H₂O

在室温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ 

 ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－     B．Z₂在①中作还原产物、③中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z₂>B₂>A^3＋      D．X^2＋是XO的还原产物

  6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.3mol电子   　  B．0.15mol中子     C．0.3mol分子　      D．0.15mol质子