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下列有关甲烷性质的叙述,正确的是 ( )
A.甲烷是一种无色,有臭味的气体 B.甲烷易溶于水
C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D.甲烷是一种混合物
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设nA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B.1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子
C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D.1molFe2+与 足量H2O2溶液反应,转移2nA个电子
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意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子,其化学式为O4,下列说法正确的是
( )
A.一个O4分子由2个O2分子构成
B.O4是一种单质
C.O4是混合物
D.O4是一种化合物
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下列现象与胶体的性质无关的是( )
A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
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下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D的商品名称是_____________;
(2)反应③的化学方程式是 ;
反应④的化学方程式是 ;
(3)B的分子式是__________; A的结构简式是____________________;反应①的反应类型是___________;
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个;
①含有邻二取代苯环结构; ②与B有相同官能团; ③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ;
(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途:
。
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v (CO2)表示的反应速率为 (取小数二位,下同)。
②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K= 。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),需要的玻璃仪器有
(2)上述装置中,A是 溶液,其作用是 。
(3)上述装置中,B物质是 。
(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的 类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的 。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正己烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式
。
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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1) Q的离子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低 b.W的原子序数大
c.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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