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、H+、H2是   (    )

A氢的五种同位素      B五种氢元素        C氢的五种同素异形体    D氢元素的五种不同粒子

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十九世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是   (    )

A.提出原子学说      B.发现元素周期律   C.提出分子学说        D.发现分子间作用力

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________;得到滤渣1的主要成分为___________________。

(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是            

                         ;调溶液pH的目的是使           生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:

Cu2++H2Y2=CuY2+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a.未干燥锥形瓶   

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体。

 请回答:

(1)指出A中存在的化学键类型:       

(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式:                         

(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

(4)电解熔融氧化物A,阳极的电极反应方程式为                

(5)B与浓酸X反应的化学方程式为                        

(6)能不能直接蒸发溶液M得到M晶体?        (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                           

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足

量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题:Fe3、Br2谁的氧化性更强?

⑵猜想;①甲同学认为氧化性:Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则

溶液呈黄色是含                         (填化学式,下同)所致。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含              所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂:a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

⑷结论

氧化性:Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为:                                     

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是        (填离子符号)。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为                  

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某无色溶液,由Na、Ag、Ba2、Al3、[Al(OH)4](或AlO2)、MnO4

CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

A、取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;

B、在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;

C、在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题:

⑴溶液中一定不存在的离子是                        

⑵一定存在离子是                          

⑶判断沉淀乙成分的方法是                                                  

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实验室配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:

①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全

溶解;

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到

溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;

⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。 请填写下列空白。

⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为:              

⑵上述操作的正确顺序为:                              

⑶本次实验用到的仪器有:玻璃棒、                                             

 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:                 

 在移液时玻璃棒的作用是:                                       

⑷观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度            (填“偏高”、“偏低”

或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,

               

⑸用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:

①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=               mL(精确到小数点后两位);

②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用             (填仪器名称)。

③溶解:稀释浓硫酸的方法                                                      

 

                                                            

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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是(   )

①原溶液中的Br一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

  A.①②③       B.②③④      C.①③④      D.①②③④

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部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是(   )

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+    B.V=224

C.样品中CuO的质量为4.0g                D.V=448

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是       (    )

      A.开始加入合金的质量可能为16.4g

      B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

      C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

      D.标况下产物NO的体积为22.4 L

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同步练习册答案