硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(      )

下列电离方程式书写不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A、2H₂O　 H₃O⁺+OH^— B、H₂S　　 H⁺+HS^—

C、NaHS　　 Na⁺+HS^— D、HCO₃^—+H₂O 　　 H₃O⁺+CO₃^2-

已知448⁰C反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．1/49　　　 B.2401　 　 C. 7　 D.1/7

  25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（     ）

  A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

  B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

  C、 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D、 将水加热，K_w增大，pH不变

如图曲线表示不同条件下反应A(g)＋B(g)nC(g)　ΔH<0混合物中C的百分含量与时间的关系。下列有关叙述正确的是(　 　)

A．反应由逆反应开始

B．若其他条件相同，则a有催化剂，b无催化剂

C．若n＝2且其他条件相同，则a的压强比b大

D．若其他条件相同，则a的温度比b高

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是                    （        ）

A.加水        B、加氯化钠晶体         C、加NaOH固体           D、通NH₃

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　  　)

A．Z为0.3 mol/L     B．Y₂为0.4 mol/L      C．X₂为0.2 mol/L      D．Z为0.4 mol/L

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：                          (       )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是     （       ）

    A. 所有的放热反应都是自发进行的

    B. 所有的自发反应都是放热的

    C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

    D. 焓变是决定反应是否具有自发性的判据

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是                               (       )

    A．亚硝酸钠溶液的pH大于7          B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应    D．亚硝酸容易被氧化