室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于

A.           B.   

C.14+       D.14+

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B. SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

C. Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

运用有关概念判断下列叙述正确的是

A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

C．互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

B．空气： C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体： H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

D．银氨溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成　　

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

下列物质转化在给定条件下能够实现的是

A．①③⑤  B．②④  C．②③⑤   D．①④⑤

下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

　 A.减小容器体积，平衡向右移动　

　 B.加入催化剂，Z的产率增大

　 C.增大c(X)，X的转化率增大　　

D.降低温度，Y的转化率增大