某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ）

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl  

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl 

 D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　 )

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(   )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

对于反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(   )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(    )

A．+519.4kJ·mol^-1     B．+259.7 kJ·mol^-1     C．-259.7kJ·mol^-1     D．-519.4kJ·mol^-1

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(    )

A．电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO₄^2—）增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH – 4e^– + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺ 。 下列有关说法正确的是(    )

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂ = CH₃COOH+ H₂O

D．正极上发生的反应为： O₂+ 4e^–+2H₂O=4OH^–

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是(    )

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是(　 )

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变