铅蓄电池用处极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解

液为30%H₂SO₄溶液。电池充、放电时的总反应可表示为2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄下列关于此电池的说法中，不正确的是（   ）                

A放电一段时间后，电解液的pH将增大

B充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动

C放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e-

D充电时，两极的量均减少，氧化铅电极发生氧化反应。

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)  (   )

A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²⁺+2e-=Ni

B电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等

C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D电解后，电解槽底部的阳极泥只有Cu和Pt

pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，

则电解质可能是（     ）

A NaOH    B H₂SO₄   C AgNO₃    D Na₂SO₄

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)＋Q₁　        H₂(g)＋Br₂(g)==2HBr(g)＋Q₂    

有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量

下列叙述正确的是(　　)

A．工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，加入Cu(OH)₂固体可以使CuSO₄溶液恢复原来浓度

下列说法正确的是（  ）

A 任何酸和碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B 已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=1.5kJ·mol-! ， 则金刚石比石墨更稳定

C 若①2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g) ∆H=-a kJ·mol-!  

   ②2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(l) ∆H=-b kJ·mol-!  则 b>a

D 放热反应不需要任何条件就能发生

下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A 2SO₂+O₂2SO₃  ∆H=-196.6kJ·mol-!    

B 4H₂(g)+2O₂(g)=4H₂O(l)   ∆H=-1143.2kJ·mol-!   

C C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ∆H=393.5kJ 

D C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ∆H=393.5kJ·mol-! 

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．阴极       B．阳极           C．正极                               D．负极

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：　

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是　　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。