(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                          。

(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g)   △H₁=-393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H₂=-571.6kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₃=-2599kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：

△H=_____   。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO₂(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:

                                                                    。

 (1)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式

 ①NaCl溶液  __________________________________________________

 ②CuSO4溶液  __________________________________________________

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为NaOH溶液，写出负极的电极反应式

__________________________________________________

(3)惰性电极电解饱和的氢氧化钠溶液，请写出电解总反应和反应现象

电解总反应 __________________________________________

反应现象 __________________________________________

如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)

A．各电解池析出气体的体积                         B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电解池阴极质量的增加量                      D．各电极上放电的离子总数

电解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol/L Ag^＋                                          B．0.20 mol/L Zn^2＋

C．0.20 mol/L Cu^2＋                                        D．0.20 mol/L Pb^2＋

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　 D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是(　　)

A．CuSO₄               B．MgSO₄                             C．Al(NO₃)₃           D．Na₂SO₄

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H^＋向阳极移动，SO向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H^＋2Al^3＋＋3H₂↑

已知H₂(g)＋Br₂(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为(　　)

A．404      B．260        C．230            D．200

在298 K、100 kPa时，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　　 ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g) ΔH₂ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属