已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因              

                                                                        。

    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

              。若能，请写出电极反应式，负极                           。(若不能，此空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

 在10mL0.1mol•L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)    3C(气) + D(气) 达到平衡时，D的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，D的浓度仍为a mol/L的是（    ）

A.  4molA + 2molB             B.  2molA+1molB+3molC+1molD

C.  3molC + 1molD + 1molB     D.  3molC+1molD

有质量和溶质质量分数均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO₃；B：Mg(OH)₂；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO₄质量分数的大小顺序是（     ） 

A．D > B > C > A    B．D > A = C > B    C．C > A = B > D    D．D > A > C > B

某Na₂S、Na₂SO₄、 Na₂SO₃的混合物，测得其中含硫为a％，则含氧为（     ） 

A．         B．     C．     D．无法计算

已知反应3A + 2B = 2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为4:3。若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（     ） 

A．120g         B．100g         C．80g          D．60g

已知甲、乙两种物质的溶解度(S_甲、S_乙)均随着温度的升高而增大。在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时S_甲 和S_乙比较, 正确的是（     ） 

A．S_甲=S_乙           B．S_甲>S_乙               C．S_甲<S_乙              D．无法确定

两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H₂ 1g，混合物组成可能是（     ） 

A．Zn和Fe          B．Zn和Cu        C．Fe和Al         D．Mg和Al

将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是（     ） 

A．一定含有碳、氢两种元素            B．一定含有氧元素

C．该物质为有机化合物                D．氢元素的质量分数为20％

下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是（     ） 

A．CaCO₃与HNO₃      B．Fe₃O₄与HCl   C．Na₂SO₄与CuCl₂   D．FeCl₂与NaOH