下列说法或表示方法中正确的是                   （    ）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A.ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃=ΔH₄       B.ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃=ΔH₄       D.ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

根据以下三个热化学方程式:  

2H₂S(g)+3O₂(g)2SO₂(g)+2H₂O(l)      ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1;

2H₂S(g)+O₂(g)2S(s)+2H₂O(l)　       ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1;

2H₂S(g)+O₂(g)2S(s)+2H₂O(g)　      ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A.Q₁>Q₂>Q₃               B.Q₁>Q₃>Q₂    C.Q₃>Q₂>Q₁     D.Q₂>Q₁>Q₃

在一定条件下,CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ·mol^-1

由1 mol CO和3 mol CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

A.2 912 kJ   B.2 953 kJ        C.3 236 kJ   D.3 867 kJ

.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O　ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

D.C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol^-1

分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气     和丙烷的燃烧热分别是(　　)

A.571.6 kJ·mol^-1,2 221.5 kJ·mol^-1          

B.241.3 kJ·mol^-1,2 013.8 kJ·mol^-1

C.285.8 kJ·mol^-1,2 013.8 kJ·mol^-1           

D.285.8 kJ·mol^-1,2 221.5 kJ·mol^-1

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是   （      ）

A. 该反应为放热反应        B. 升高温度，不影响活化分子百分数 

 C. 催化剂能降低该反应的活化能     D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应          B.该反应为吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是           （     ）

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是                （    ）

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值