下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  （      ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H=－57.3  kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  △H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，

则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s)    △H＞0，则石墨没有金刚石稳定

据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

.下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为           

A．  －44.2 kJ·mol^－1                B．＋44.2 kJ·mol^－1

B．  －330 kJ·mol^－1                 D．＋330 kJ·mol^－1

下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1}

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，

并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是        （   ）)

A．    2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－2b kJ·mol^－1

B．    C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)     ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．    2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－4b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　 （　 ）

A． H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　　　　 　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C.　 H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　　　　 ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

已知反应热：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是                 （　    ）

A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1     B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量