“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子，若Na⁺为 0.2 mol，Mg²⁺为0.4 mol，Cl^－为0.4 mol，则SO₄^2－物质的量为 (     )

A.  0.1 mol       B.  0.3mol        C.  0.5mol        D.  0.15mol

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是  （    ）

A．      B．     C．     D．

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S  ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是：

A．体积 ②＞③＞①＞④　　　　　B．密度 ②＞③＞④＞①

C．质量 ②＞③＞④＞①　　 　　D．氢原子个数 ①＞③＞④＞②

 同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（     ）

A．密度比为16∶11                      B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1                      D．氧原子个数比为1∶1

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

C．22.4L甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LN₂和O₂混合物所含的分子数为N_A

 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸             B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中不可能是NaOH溶液          D．D中可以是饱和食盐水

 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （   ）

A．原子数        B．密度        C．质量       D．质子数

下列溶液中Cl^- 浓度最大的是　　 　　　　　　　　　　 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1L 0.2mol·L^-1 的KCl溶液　　　　　　　　　　　　　 B．0.2L 0.1mol·L^-1的盐酸溶液

C．0.1L 0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液　 　 　　　D．0.3L 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液

将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系        (　　)

A．HClO                           B．H₂O                C．Cl^—                 D．H⁺

浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是

A．O₂　 　B．HCl 　　C．H₂O（g） 　　　D．CO₂