某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　　　　　　　　　

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是                    

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②     B．④       C．③      D．④⑤

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是                                            

①增大反应物的浓度 　②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤

C．②⑤                  D．①③④

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是                        

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．加入NaOH　　 B．加入盐酸　 　 C．加水　　 D．升高温度

 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / (L·s)              B．0.15 mol / (L·s)

    C．0.225 mol / (L·s)             D．0.9 mol / (L·s)

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)