在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式

__________________________________                      __  ______。

（2）已知H₂O(l)== H₂O(g)；△H=＋44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______              __kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________                   ____。

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_________________                  ___。

(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________                                        。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________________________            _。

(4)某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是                ；反应完毕产生气体体积的大小顺序是                （ 相同条件）。（以上两空用序号排序回答）

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A. 33%              B. 40%          C. 50%          D. 65%

右图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O₂ 2NO₂(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A．a点　　B．b点　　C．c点　　　D．d点

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）  Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t₁+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t₁+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V_(A)%变化范围为25%<V_(A)%<40%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

已知H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)   ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l)   △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝－Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为

A. Q₁＋Q₂＋Q₃            B. 0.5 Q₃－Q₂＋2Q₁   

C. 0.5 Q₃＋Q₂－2Q₁        D. 0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H₂O (l ) ₌₌ H₂O（g） △H = +44 kJ·mol^-1_，下列热化学方程式，正确的是

A. B₂H₆ (g)+O₂ (g) ₌₌ B₂O₃ (g)+H₂O (g)　 △H = -677.7 kJ·mol^-1

B. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O (g)　　 △H = -2165 kJ·mol^-1

C. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O (g)　　 △H = -2033 kJ·mol^-1

D. B₂H₆ (g)+3O₂ (g) ₌₌ B₂O₃(s)+3H₂O（l）　　 △H = -2033 kJ·mol^-1

 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO₂的物质的量　 ②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　

③使体积增大到原来的2倍　　 ④充入N₂，保持压强不变

A．①② 　　 B．②③　　 C．①④ 　　　 D．③④