实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl₂　　　　　B．Cl₂O         C．ClO₂      D．Cl₂O₃

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍　

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

0.6mol的Cu₂S与足量的稀HNO₃反应，生成物为Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO、H₂O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（    ）

A．0.6mol、0.3mol                                  B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol                                   D．2mol、2.4mol

如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（　 ）

A．X是NH₃、Y是水　　　　　　　　　　　　　　 B．X是NO₂、Y是NaOH溶液

C．X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　　　　　　　 D．X是HCl、Y是NaNO₃溶液

下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸           B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体     D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

19 % 的MgCl₂溶液中，Cl^－ 与H ₂ O个数比约为     （    ）

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h）:

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l)　 　 2NH₃(g)+O₂(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出两条可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂(g)　　 2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下上述反应的平衡常数。

（要求写出计算过程）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时

c(CH₃OH) ＝ _______   __；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ ______  ___。

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图。

（1）0～4min的平均反应速率v(CO)＝________        _mol·L^-1·min^-1。

t℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_______  __状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

 a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度