在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）      吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+ H₂O₂===  2NaClO₂+ 2         +           ，

若1 mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是         mol；

（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号），

a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）；

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                               ；

（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　，若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          (填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                       。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的                (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是                                                          。                                                          

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0．3，接下来的操作应当是                。 

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为           

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？             (填“正确”或“错误”)，请说明理由：                         

                                                                    。

已知A是应用最为广泛的金属， X,Y为同一主族的元素的单质， B和C是两种黑色化合物。A.B.C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应物或生成物，反应加入或生成的水已略去。

填写下列空白：

（1）物质的化学式：A_________________，B______________,C_________________。

(2)  写出反应的化学方程式：

B+M：_____________________________________________________

C+M：_____________________________________________________

(3)写出E与G反应的离子方程式：___________________________________________

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是（ ）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1:3（不考虑Fe²⁺水解）

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A  60mL          B．240mL          C．30mL         D．120mL

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）(　　)

A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4

标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是(　　)

    A．               B．                C．               D．≥   

 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃ 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO₃ 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为                     (　　)

       A． 0mol                    B． 0．15mol             C． 0．45mol            D．0．6mol

某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　　)

A．②⑤⑦　　 　　　　　 B．②③⑤⑦　

C．③⑤⑦　　 　　　　 D．①②③④⑤⑦