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清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的( )
A.实验 B、假设 C.观察 D.分类
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现有98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/ml),该溶液的物质的量浓度是多少?用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用该浓硫酸的体积是多少?(计算结果保留一位小数)
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有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1) 原混合物中肯定没有 。
(2) 原混合物中肯定有 。
(3)不能确定是否含有 。
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现需配制0.4 mol·L-1 NaOH 溶液480 mL。某同学转移溶液的示意图如右图:
①图中的错误是 ;
②配置该溶液选用 mL 容量瓶;
③用托盘天平准确称量 g NaOH固体;
④若在配置过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 (选 各选项的序号)。
A.称量NaOH时动作太慢
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
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(1)0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________;含_______个氢原
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;
(3)配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。
(3)11.7 g NaX含有Na+ 0.2mol,则NaX的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:
①加入稍过量的BaCl2溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的Na2CO3溶液;
④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________。
(2)如何检验粗盐的提纯步骤①中所加BaCl2溶液是否过量?
_________________________________________________________________。
(3)步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ______________________________________________________________。
(4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质? _____________ _________________。
(5)步骤⑤滴入稀盐酸至无气泡产生,写出这一步发生的所有化学方程式:
。
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关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
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若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定不是mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g
C.任意规格,572g D.500mL,286g
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