有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH₁                                       ①

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　     ΔH₂                                       ②

C(石墨，s)===C(金刚石，s)　     ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1      ③

下列说法正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

   ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂  

 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

   ④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态

   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                        B.②③⑤    

 C.①③④                        D.①②③④⑤⑥

在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为       

A．1.6mol　　                   B．2.8mol　　

     C．3.2mol　　                   D．3.6mol   

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是

A、H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）     △H=－184.6kJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）    △H=－802.3kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；     △H=－571.6kJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；   △H=－283kJ/mol

A．m>n，Q>0                     B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                     D．m<n＋p，Q<0

已知下列两个热化学方程式

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)             △H= -571.6 KJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)    △H=-2220.0 KJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中

氢气与丙烷的体积比是

A．3：1             B．1：3          C．1：4         D．1：1

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁>△H₂的是                             

A．2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液) △H₁     2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气) △H₂

B．S(气)+O₂(气)＝SO₂(气)    △H₁      S(固)+O₂(气)＝SO₂(气)   △H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (气)＝CO(气) △H₁     C(固)＋O₂ (气)＝CO₂(气)   △H₂

D．H₂(气)+Cl₂(气)＝2HCl(气) △H₁   1/2H₂(气)+1/2Cl₂(气)＝HCl(气)△H₂

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                                   

A．431 KJ/mol                   B．946 KJ/mol   

C．649 KJ/mol                   D．869 KJ/mol

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况