某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）                                       

A．蒸发  　   　B．萃取  　　　   C．过滤   　 　D．蒸馏   

 　“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重视。

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） 得到表中三组数据

请计算：

①实验1中v（CO₂）？（取二位小数，下同）。

②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，求其平衡常数K？

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）   △H＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）   △H＝－566.0kJ/mol

③H₂O（g）＝H₂O（l）   △H＝－44.0kJ/mol

写出甲醇（CH₂OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_                   。

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)　 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____，烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、

“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进

反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)

所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应为　　　　　 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 （多选扣分）。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）　　　　 d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 　　　　　　　 ℃。

下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：______________________。

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________________________________。

(2)下图是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                     。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。

反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

　　　 A．t₀～t₁ 　　　　　　　　 B．t₂～t₃ 　

　 　 C．t₃～t₄　 　　　　　　　　 D．t₅～t₆

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为

A.10 mol和10%                      B.20 mol和20%

C.20 mol和40%                       D.20 mol和80%

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                      B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d