下列说法正确的是　(    )

  A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

  B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解

  C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

  D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，

下列说法正确的是（     ）

A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极

C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替

D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

下列说法错误的是：　(    )

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数K_a和醋酸钠的水解常数K_h之间的关系为：K_a·K_h=K_w

C．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解

制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式               、                            ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是             ，反应2的离子方程式为                                                               ；

（3）电解制铝的化学方程式是                                ，已知AlCl₃的熔点比Al₂O₃的熔点低得多，工业生产中电解Al₂O₃的熔融物冶炼铝而不是电解熔融的AlCl₃的原因是：                                          。

某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺。、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。

(1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是________________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

①该反应中，被氧化的元素为___________，每生成1molCO₂转移的电子数为________N_A；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺_____________SCN^—（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：将SCN^—氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________________________________。

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　 。

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。(填序号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中__   ______(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为

__________________________________ __________。

备选试剂：①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(　 )

　　　 A．a点发生反应的离子方程式是：

　　　 Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

　　　 B．b点消耗Ba（OH）₂溶液体积为200mL

　　　 C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

　　 NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O　 Al（OH）₃+OH^-=[Al(OH)₄]^－　　

　　　 D．沉淀的质量：a点>c点

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为             (  )

A．33．2 g         B．25．4 g                C．22．4 g                     D．19．6 g

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 (　 )

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移3 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺- e^-=Fe³⁺