已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

         HSO₃^- + H₂O H₂SO₃ + OH^-     ①

         HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-           ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A．    加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．    加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．    加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．    加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的(　 )

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H₂SO₄

C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO₃液

D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO₃液

右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH +3O₂2CO₂+ 4H₂O。下列说法不正确的是　　 （　　 ）

　 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

　 B．正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^-－4OH^-－

　 C．负极反应式为：CH₃OH + H₂O－6e^- CO₂ + 6H⁺

　 D． 该电池提供1mole^-，消耗氧气0.25mol

美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为(    )

  A．8.9×10^-3mol       B．4.5×10^-2mol     C．1.1×10²mol      D．5.6×10mol

下列说法中正确的是 (　 )

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常温下，c（NH₄⁺）相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ③NH₄Cl

　　　 ④（NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。由此可知下列分析正确的是           （    ）

       A．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

       B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

       C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

       D．K_SP（PbS）<K_ap（CuS）

相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO₃ ② CH₃COONa ③ NaOH④ Ba(OH)₂ ⑤ NaHSO₄ ⑥ H₃PO₄ 按pH值由大到小的顺序是（   ）

A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤

某温度下水的离子积Kw＝10^-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列说法正确的是：(    )

  A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1

  B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1

  C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9

  D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99

已知常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝3.2×10^－11、K_sp[Fe(OH)₃]＝2.7×10^－39，下列说法正确的是：（   ）

    A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH^-)=3×10^-10mol/L

       B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红

       C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。

       D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为2.7×10³。

已知：将10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL。下列说法

①若a=0，则固体中只含NaHCO₃                ②若a=b，则固体中只含NaOH   

③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na₂CO₃  ④若2a<b，则固体中含有Na₂CO₃、NaHCO₃

其中正确的是：（   ）

A．①②③④          B．③④                  C．①②     D．①③④