氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是__________。

a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__              ，

电离度为_             _%。

（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向_____烧杯，（填“A”或“B”），

（2）锌电极为电池的_________极，发生的电极反应式为________________________；铜电极上发生的电极反应式为___________________________；

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_________________________________

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：____________________________

（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　　　　 。

（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　 （填“变大”，“变小”，“不变”）

常温度下，将Cl₂缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（　　 ）

A.　 a点所示的溶液中

B.　 b点所示的溶液中

C.　 c点所示的溶液中

D.　 d点所示的溶液中

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10^-4.75

C.pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^－1

D.向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

2c(H^＋)+ c(CH₃COOH)= c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)+2 c(Cl^－)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，充放电过程中，正极发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化。下列有关说法不正确的是：（   ）

A．放电时的负极反应式为： Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺

B．钴酸锂（LiCoO₂）中钴元素的化合价为+3

C．放电时正极发生LiCoO₂转化为Li_1-xCoO₂的反应

D．放电时锂离子向正极移动

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（      ）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag₂S = 6Ag + A1₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（    ）

A.m=n  B.m>n   C.m<n    D.无法判断

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（　　 ）

A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol·L^—1　

C. 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　 ）

①无色溶液中：、、、

②pH=13的溶液中：、、、

③由水电离出的的溶液：、、、

④强酸性溶液中：、、、

⑤强酸性溶液中：、、、

A．②③④　 B．②④⑤　 C．①②⑤　 D．②④