用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：（     ）  

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存 （     ）

A．K^＋、MnO₄^—、SO₄^2—、H^＋                          B．Ba^2＋、Na^＋、HCO₃^—、NO₃^—

C．Na^＋、NO₃^—、K^＋、Cl^—                               D．Ca^2＋、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—

用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（     ）

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是(    )

A．2N_A个HCl分子与44.8L H₂和Cl₂的混合气体所含的原子数目均为4N_A

B．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

C．物质的量浓度均为1mol·L^－1的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^－的数目为3N_A

D．将N_A个Cl₂分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为N_A

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I、Br、CO₃^2－、SO₃^2－种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是   (    )

A．溶液中一定存在Br^－、CO₃^2－

B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^－、SO₃^2－-

D．溶液一定呈碱性

将下列A~D四组物质wg分别在O₂中充分燃烧后，再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是(    )

A．C₄H₈O₂                                                     B．C₆H₁₂O₆

C．C₂H₄O₃                                                     D．H₂和CO的混合气体

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（  　）

A．该原子的摩尔质量是aN_A g/mol                 

B．该原子的相对原子质量为

C．w g该原子的物质的量是  mol    

D．由已知信息可得：N_A = mol^－1

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （    ）

A．两种气体的压强相等                                B．O₂比O₃质量小

C．两种气体的分子数目相等                         D．两种气体的氧原子数目相等

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.84×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。

（1）沉淀物X的化学式为            ，生成X的离子方程式                      。

（2）滤液N中存在的阳离子除Na⁺外还有            其物质的量浓度为              mol/L。

（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为             g；（保留三位有效数字）

若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为             g. （保留三位有效数字）

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是           ，E是        ；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

a．  b．  c．c(H⁺)·c(OH^－）  d．n(OH^－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E>A  

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E     

d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高 

温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 

_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。