对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是       (　　)

A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列说法正确的是 (　　)

A．一定温度下，反应MgCl₂(l)===Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

B．水解反应NH₄⁺＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。

D．对于反应2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（    ）

  A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

  B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

  C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1时,所需反应的时间为（）

A．等于5 s     B．等于10 s     C．大于10 s   D．小于10 s

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是(　 )

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H= -510 kJ·mol^－1

可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T_l＜T₂，△H＞0

C．P₁＞P₂，a+b=c+d

D．P_l＜P₂，b=c+d

铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．①③④②  B．①③②④   C．③④②①   D．③①②④

下列说法正确的是（  ）

A．反应：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )

  A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na₂SO₄