一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应： C(s)+CO₂(g) 2CO(g) △H＞0，测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS　 　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　　 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）上述温度下此反应的平衡常数K　　　 　　 。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率　　　 　 （填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。开始反应时V(正)　　　　 V(逆)（填＞、＜、﹦）。

工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO₄　　　b．CH₃CH₂OH　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．_____________________________；

Ⅱ．______________________________。
⑶该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________。

甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

（2）在300 ℃反应开始10 min内，H₂的平均反应速率为v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H₂的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。

(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O₂发生的电极反应式_____________。

(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－148.9 kJ·mol^－1     根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)

a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a．2v_(正)(HF)＝v_(逆)(H₂O)     b．v(H₂O)＝2v(SiF₄)

c．SiO₂的质量保持不变     d．反应物不再转化为生成物

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L^－1、c(B)＝0.200 mol·L^－1及c(C)＝0 mol·L^－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_________________________________；

③__________________ _______________；

(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是____________________。

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：v(B)＝__________________________________；

实验③：v(C)＝____________________________________。

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是(  )

A．电池工作时,锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq)

C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O =Cu₂O＋2Ag。下列有关说法不正确的是（ ）

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag₂O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^－－2e^－=Cu₂O＋H₂O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )

A．原混合溶液中c(K^＋)＝1 mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是( )

A．负极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B．负极反应为：CH₄+ 10OH^－－ 8e^－ = CO₃^2－+ 7H₂O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（   ）
   A、x+y < z                B、平衡向正反应方向移动

   C、C的体积分数下降       D、B的浓度增大