下列叙述正确的是   （    ）

A．Li在氧气中燃烧只生成Li₂O       

B．将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将稀硫酸滴加到Fe(NO₃)₂溶液中无明显现象

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列关于物质的检验方法正确的是（    ）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，

说明原溶液中一定含有SO₄^2-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末

中一定含有CO₃^2-或者HCO₃^-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，证明原固体中一定含有NH₄⁺离子

在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH₄、 ②3.01×10²³个HCl分子、③13.6g H₂S、

④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（     ）

a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　  b ．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　  d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

　A．abc       B．bcd         C．abd       D．abcd

观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（    ）

A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠　    B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化

下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 (    )

A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                              。

(2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^–(aq)+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10（298K）

①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                       。

②计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）

(3）已知298K时：

下列说法正确的是                。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为                    。

(2)20s时，N₂O₄的的浓度为       mol·L^-1，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为           

(3)该反应的平衡常数表达式K=                 ，80℃反应K值为     (保留2位小数)

(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

A． N₂O₄的转化率越高             B．NO₂的产量越大

C． N₂O₄与NO₂的浓度之比越大     D．正反应进行的程度越大

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施        

A． 增大N₂O₄起始浓度  B．向混合气中通入NO₂

C．使用高效催化剂      D．升高温度

(6)如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中

补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线。

a.肼又叫联氨，其化学式为N₂H₄，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量(通常状况下测定，产物中有氮气)，是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：

(1)写出表示肼燃烧热的热化学方程式                             。

(2)古典Rasching法制备肼的化学方程式                    。

b．已知：Mg(s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)    △H₁=-441kJ·mol^-1     ①

H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)             △H₂=+242kJ·mol^-1     ②

Mg(s)+ O₂(g) = MgO(s)           △H₃=-602kJ·mol-1    ③

写出Mg(OH)₂分解的热化学方程式：                                             。

c．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）

影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

      （填“升高”还是“降低”）。

（2）图中△H=              kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式

                                       、                                   。

正常情况下，人体胃液的pH在1.2～3.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。

(1)从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物(　　)

A．小苏打             B．胃舒平(内含氢氧化铝)

C．生石灰             D．低浓度的烧碱溶液

(2)经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物是(　　)

A．小苏打             B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)

C．生石灰             D．胃得乐(主要成分碳酸镁)

请你写出相关反应的离子方程式：___________________________________________________。

对于3Fe（s）+4H₂O(g)   Fe₃O₄（s）+4H₂(g),反应的化学平衡常数的

表达式为（   ）

A.K=                   B.K=

C.K=                         D.K=