物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是  (    ) 

A．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

 B．平衡常数K值越大，X的转化率越大  

C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p₁＜p₂，由此可判断(　　)

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

有3个热化学方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H =a kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H =bkJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H =ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是（   ）

A．a+b＝c        B．1mol H₂O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量

C． a＜b         D．1molH₂ O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量

则下列热化学方程式不正确的是 (　　)

A．H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)  ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的质量　③各气体物质的物质的量浓度　

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤                      B．①②③

C．②③④⑤                    D．①③④⑤

下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

反应2A(g)2B(g)+C(g)   △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

A．减压      B．降温       C．加压        D．增大B的浓度

下列说法中错误的是（　　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率