下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g)===NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1①

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝______________。

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①x=_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n₁、n₂、n₃之间应满足的关系式________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

现有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

(1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)增大压强时，B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

(5)若加入催化剂，该反应的反应热________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法不正确的是 （　　　　）

A．CH₃OH的起始浓度为1.64 mol/L       B．此时逆反应速率小于正反应速率

C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L   D．平衡时，CH₃OH的转化率小于90%

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则28 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol             B．－436 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol             D．＋436 kJ/mol

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：， 恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是 （     ）

 A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

 B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂气体，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

 D．该反应的焓变为正值

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 　 2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

A．该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91

B．增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态　　

一定温度下，C和H₂O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

当反应达到平衡时，测得c(H₂)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为(　　)

A．0.1 mol/L       B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L       D．1.9mol/L