常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：

c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.05 mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：

    c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol

某可逆反应平衡常数表达式为。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(    )

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)+SO₃(g)    ΔH>0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄

下列说法错误的是

A．放电时Mg²⁺向正极迁移    B．放电时正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应            D．充电时阴极反应为：Mg²⁺+2e^-=Mg

下列叙述中，正确的一组是（   ）

①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多

③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大

④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2－与H⁺的物质的量浓度之比为1:20

A．①③④       B．②④⑤        C．②③⑤       D．②③④⑤

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

己知反应A(s)+B(g) C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：

下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为：

B．该反应为吸热反应

C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是(  )

A．电池工作时,锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq)

C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g  

已知Zn(s)+ H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ H₂(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量小于生成物化学键形成吸收能量

为了减慢铝条与过量稀盐酸氢气产生速率，可向反应混合物中加入(  )

A.滴加几滴硫酸铜溶液   B.氯化钠溶液   C.硝酸钠溶液D.改加铝粉

有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）

A．①②③④                B．①②④  

C．②③④                   D．①②③