科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×10⁵Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是

A．在25℃.1.0×10⁵Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O₂(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO₂混合气体时，放热283.3KJ

C．C（石墨）与CO₂(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放热大于石墨燃烧生成 CO₂放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热ks5u

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（    ）

A．0.2molAg₂O     B． 0.2 mol H₂O   C．0.4mol AgNO_3.  D．0.2 molAgOH

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1

C．c点对应溶液的K_W大于d点对应溶液的K_W

D．T ℃时，0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500^oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A．①④     B．①②    C．②③   D．②④

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Y不易腐蚀；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ 极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A.Y＞W＞Z＞X           B. X＞Z＞W＞Y       C. Z＞X＞Y＞W      D.X＞Y＞Z＞W

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

 某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是ks5u

A．△H <0  △S >0     B．△H >0  △S >0   C．△H <0  △S <0      D．△H >0  △S <0

2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e^-==Fe³⁺，继而形成铁锈

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是

A^．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B^．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C^．t＝c时反应处平衡状态　

D^．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H^＋）降低