（1）图1装置发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为　　 极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为　　　　　　　　　　 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为　　　　 　　　。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　 　　　 mL 。

（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，

写出 a处的电极反应式　　　　　　　　　

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH­^—=Al(OH­)₃↓  

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH­^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的pH=13

取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 

 A．①②      B．②④      C．①③      D．②③

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大                   B．都减小

C．前者增大后者减小         D．前者减少后者增大

在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X转化率的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO₂⁺ + 2H⁺ + e- = VO²⁺ + H₂O

B．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

C．放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽

D．充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为1 mol

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

 A．V₁＞V₂  B．V₁＜V₂  C．V₁＝V₂   D．V₁≤V₂

以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（    ）                                                 

A．2mol              B．3mol            C．4mol           D．5mol

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是　

A^．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B^．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C^．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D^．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等