某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：高考资源网

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2. 5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                 ，元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为      和     。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式            ，

（写出一种即可）其VSEPR构型为            。

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞

如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是          ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

（5）k的分子式为          ，

BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：（5分）

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；          ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。www.ks5u.com

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；

（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=           （取整数值）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

   （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

   （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，

则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

        a. A³⁺不与I^-发生反应            b. A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质

        c. F^-使I^-的氧化性减弱           d. A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

 (一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。  （填编号）

 a．NH₃    b．CO₂        c．NaOH   d．HNO₃

（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极电极反应式为                                   。

取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式                               

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                         ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           

（二），在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 

RO₃ⁿˉ中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（三）、 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅②                 B. ①④             C. ②③             D. ①②③

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是           （    ）

    A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来

    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

    C．G元素的单质不存在同素异形体

    D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（   ）

A．离子半径：Y>X                         B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有离子键                 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱