用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍的是

A．NaOH     B．CuCl₂      C．HCl         D．CuSO₄

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（　 ）　　 　　　　　　　c

A. a为负极、b为正极　　　　 　　　

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是
A．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O　　　　　　　　

B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑　　

D．Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O

下列叙述不正确的是（    ）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）     ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）       ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）       ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）   ΔH＝－890kJ·mol^－1

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

下列对H₂（g）+ Cl₂（g）=2HCl(g)  ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的叙述正确的是（   ）

A.1分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6kJ

B. 在101kPa，25^oC的条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ

C. 1mol H₂（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ

D.在101kPa，25^oC的条件下，1mol H₂和1mol Cl₂完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 (     )

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图。

已知：纯ClO₂易发生爆炸。请回答下列问题_：

(1) 在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

(2) 吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。

a. Na₂O₂     b   Na₂S    c. FeCl₂    d.铁粉

(3) NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______

(4)为了测定NaClO₂ • 3H₂O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

① 氢化物H₂E的酸性比H₂C强　 高考资源网

② 氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③ 氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，

用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂　 NaBC₂+NaBC + H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应

装置②、③中盛放的药品依次是______、　　　 ______。

（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。