从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（离子可重复使用，有几种写几种）

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，则可采用的电解质是　　　　　　　 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，则可采用的电解质是　　　　　　　 。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，则可采用的电解质　 　　　 。

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺  +  2Ag

(1)画出此原电池的装置简图;

(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;

(3)写出两个电极上的电极反应;

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判

断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

 下列关于铜电极的叙述正确的是（    ）

A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^—+6OH^—₌₌ 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O₌₌2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃    B.2Fe + 2H₂O +O₂ == 2Fe(OH)₂

C.正极反应：2H₂O + O₂ + 4 e^-→4OH^-     D.负极反应：Fe → Fe³⁺ +3 e^-

下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　   ）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂ > Q₁的是

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH ₌₌ - Q₁     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH ₌₌ - Q₂

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₁     S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₂

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH_{= =} - Q₁    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH ₌₌ - Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH ₌₌ - Q₁    1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH ₌₌ - Q₂

 关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(      )
①将铜片接在电池的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-→Ag  ④在银片上发生的反应是：4OH^–→4e^–+O₂+2H₂O  ⑤需用CuSO₄溶液  ⑥需用AgNO₃溶液作电解液(    )

A．①③⑥         B．②③⑥         C．①④⑤        D．②③④⑥