下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．₆C的电子排布式1s²2s²2p违反了洪特规则

C．电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D．电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(Na⁺)=c(A^-),而乙同学认为c(Na⁺)与c(A^-) 是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为        同学的说法正确，理由是                                 。

（2）．已知298K时， MgCO₃的K_sp = 6.82×10^-6，向1L c(Mg²⁺ ) = 0.0001 mol·L^-1的MgCl₂溶液中，滴加Na₂CO₃浓溶液，假设溶液的体积保持1L不变，当c(CO₃^2-)=        时开始产生沉淀。

(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.001mol/L，则在此反应条件下氧化碳转化率为            。

如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试完成下列问题:

(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)

(1)实验中观察到的现象是_____________________________

___________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________

___________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________

________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：
   2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄ ═ 2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。
步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为        。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①        、③        。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂        。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为        。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果        。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

在一个2L的密闭容器中，发生反应：

2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的变化如下图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：
____________________________,

(2)用SO₂表示从0～8min内该反应的平均速率
v=　　　　　　　　　　 。

(3)降低温度,该反应的反应速率将　　　　　 ；
K值将__________ ；容器中气体的平均相对分子质量将________。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　 。

a．2v_正 (SO₃)=v_逆(O₂) 　　　　　　b．容器内压强保持不变

c．容器内密度保持不变 　　　　　 d．v_逆(SO₂)=2v_正(O₂)

(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO₃的变化曲线为　　　　

A. d 　　　　　　 B. c　 　　　　C. b　 　　　　　D. a　　 　　　

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①③相连时，③有气泡逸出；①②相连时，外电路电子从②流向①；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是　

A．①③②④　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②　　　　　　　

C．②①③④ 　　　　　　　　　　　　　 D．③①②④

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

鉴别NO₂气体和Br₂蒸气，可用　

① 湿润的淀粉KI试纸　　 ② AgNO₃溶液　　 ③ 水　　 ④ 烧碱溶液

A. ①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ③④ 　　　　　　　　　

C. ②③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 全部

在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是

A．4 mol A +2 mol B　　　 　　

B．2 mol A+1 mol B+1.5 mol C+0.5 mol

C．3 mol C+1 mol D +1 mol B　

D．3 mol C+2 mol D

反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0，若反应开始经t₁秒后达到平衡，t₂秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，t₃时又达平衡（如图所示），试分析，从t₂到t₃曲线变化的原因是，t₂时刻

A．减小了x或y的浓度　

B．增大了Z的浓度

C．增加了反应体系的压强　

D．升高了反应的温度