标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．C=1000Vρ/(17V+22400)            B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω =17V/(17V+22400)               D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) 

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^-3mol的XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是                           

A．+1              B．+2              C．+3                D．+4 

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应:

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂  

B．AlN中氮元素的化合价为＋3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3mol电子

D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂  → H₂O      IO₃^-  → I₂       MnO₄^- → Mn²⁺         HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂            B．IO₃^-              C．MnO₄^-          D．HNO₃

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．0.1(b-2a) mol/L 　 B．10(2a-b) mol/L 　 C．10(b-a) mol/L 　D．10(b-2a) mol/L 　

具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列试验中所选装置不合理的是　

A．分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④　　　　 　　　B．分离花生油和水，选③

C．用NaOH溶液吸收除去N₂中的少量CO₂，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

粗盐提纯时，过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．①②③⑤    B．③②①⑤④          C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的物质的量是

A．0.2mol          B．163g           C．34g             D．3.4g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

B．在标准状况下，2.24LSO₂和O₂的混合气体，含氧原子数为0.2N_A 

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤       ② 蒸发         ③ 溶解          ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和②              B．①和③                   C．③和④               D．①和④