0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．5：2           B． 3：1           C．15：2                  D． 1：3

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂                  B．CH₄                  C．CO₂                D．SO₂

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数　　　　　 B．分子数　　　　　　 C．体积　　　　　　　 D．物质的量

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是

A．③②①⑤④  B．①②③⑤④   C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③       C．③和④      D．①和④

 取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：(写出计算过程)

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）

I、（10分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑           B．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

C．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄             F．H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺== 2Fe³⁺+2H₂O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是___________________

（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：               

II、(6分)某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I₂遇淀粉变蓝)

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂、和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显现象。试回答下面问题。

1）A的化学式是                ，

G的化学式是          。

判断理由是                            。

（2）写出其余几种物质的化学式：

B         ，C          ，D        ，

E         ，F           。

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　

其正确的操作顺序为__________________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________。

①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水           ④ 定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑦ 若将氢氧化钠固体放纸上称量

⑸ 氢氧化钠溶液配好后应贮存在                            

由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn            B．Al             C ．Fe             D．Mg