一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是

A．H₂SiO₃    B．Fe(OH)₃    C．NH₄Cl    D．NO₂

镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄==MgSO₄+2H₂O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．想要实现该反应，电池内部可以使用MnO₂作填料

B．电流工作时，H⁺向Mg电极移动

C．电池工作时，正极的电极反应式为Mg—2e^-==Mg²⁺

D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)    △H ＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) = CO(g)     △H ＝-110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(g)    △H ＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H ＝-11036 kJ/mol

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H =-701.0 kJ/mol

          2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  △H =-181.6 kJ/mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A． +519.4 kJ/mol                 B． +259.7 kJ/mol

C． -259.7 kJ/mol                  D． -519.4 kJ/mol

某可逆反应的△H = +246 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（     ）

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0．1 mol H₂O(g)，发生反应：

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)  △H=+484kJ·mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

下列说法不正确的是

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)=2.5×10^-5 mol·L^-1·min^-1

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解速率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大反应速率

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒（1个）、铜棒（1个）、铂棒（1个），组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）

A．3种      B． 4种       C．5种        D．6种

已知CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝+ 91kJ / mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O₂（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- == 2H₂O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能