下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是             ，电极名称是           ，N的电极反应式为            ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为                 。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为         。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                              。

(4) 若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是    ，原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度是          mol/L。

恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝0.3 mol·(L·min)^－1，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol·(L·min)^－1，则________容器中反应更快。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，假设SO₂被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

(1)称量样品所用的仪器为________________，将样品研细后再反应，其目的是______________________________________________________。

(2)装置a的作用是________________。

a．有利于空气中氧气充分反应             b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合                                 d．有利于观察空气流速

(3)c装置的作用是____________________________，

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______mL。判断滴定已达终点的现象是______________________________。

(5)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是________。(填编号)

(6)该黄铜矿的纯度为：______________________。

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂ 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。

(1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是          和           （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是        。

(2) 反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。

(3) 当反应体系中Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；

(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。

(4) 将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为            。

已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3＋+SO₂+2H₂O =2Fe^2＋+SO₄^2－+4H^＋         B．I₂+SO₂+2H₂O =H₂SO₄+2HI 

C．H₂O₂+H₂SO₄  =SO₂+O₂+2H₂O                D．2Fe^3＋+2I^－ =2Fe^2＋+I₂

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，将它们两两混合，现象如下表所示：

则a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃          B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl      D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na^＋) = 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A．2.12g         B．3.18g       C．4.22g       D．5.28g

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（    ）

A.①③②④     B.①③④②        C.③ ④ ②①           D.③ ① ②④  

下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是

A．硫酸厂用接触法生产硫酸            B．炼铁厂用热还原法冶炼铁

C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气        D．炼油厂用分馏法生产汽油