Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是  (　　)

A．产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1      B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂    D．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　)

 ①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃          ②NaHCO₃     Ba(OH)₂    H₂SO₄

 ③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃     BaCl₂

  A．①③④         B．①②④          C．①②            D．②③

下列判断正确的是(　　)

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用         ②NO₂溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A              ④阴离子都只有还原性

A．①②          B．②③           C．③④         D．①④

某溶液中可能含有Na^＋、NH、Ba^2＋、SO、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．Na^＋           B．SO             C．Ba^2＋               D．NH

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

下列实验设计和结论相符的是（    ）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe^2＋

C. 向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊,析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　　)

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物     D．D的单质有毒，且有漂白性

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

 能正确表示下列反应的离子方程式是   (　　)

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子    B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g     D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍