高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH == 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O，下列说法正确的是（  ）

A．制备高铁酸钾用ClO⁻做还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)₃得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（    ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O == 3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O == NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是                 （    ）

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺                                                    B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐                   D．加热熔化时，都只破坏离子键

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)

A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO₂或SO₂

B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O₃

C. 若X为含KSCN的FeCl₃溶液，则Y一定为HI

D. 若X为含少量KMnO₄的H₂SO₄溶液，则Y一定为SO₂

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是   （   ）

在一定条件下，含短周期元素R的离子RO₃^n－与R^2－发生如下反应：

RO₃^n－ ＋2R^2－ ＋6H^＋ ＝3R＋3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是   （  ）       

A．R原子的最外层上有4个电子         B．RO₃^n－中的R只能被还原

C．R的最外层电子排布式是nsⁿnp²ⁿ     D． H_nRO₄一定是强酸

对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)

A．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

下列有关实验操作的叙述正确的是     (     ) 

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是     (     ) 

A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移电子数为N_A

B．常温下，l L pH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

D．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是   (     )  A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物