A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al           B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应   D. 反应①和②可能为氧化还原反应

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是　　　　　　

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

   A．反应后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺            B．1.12L气体是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^－1      D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，生成22.4L NO气体

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　　　 ①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　 ③　　　　　　　　　 　　　 ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连　　　

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄ + Li  LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄+e^-=FePO₄+Li⁺

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

A．(a+b-2c)/4   B．(a+2b-4c)/8    C．(b-a-2c)/4   D．(2b-a-4c)/8

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定